This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
ScanSolve AI Answer
Huu hapa ni ufumbuzi wa maswali yako: b) Step 1: Pata kiasi cha chumvi W kilichoyeyuka. Kiasi cha chumvi W kilichoongezwa = 70 g Kiasi cha fuwele za chumvi W zilizochujwa = 10 g Kiasi cha chumvi W kilichoyeyuka = 70 g - 10 g = 60 g Step 2: Pata kiasi cha maji kilichotumika. Kiasi cha maji = 80 cm^3. Kwa kuwa msongamano wa maji ni takriban 1 g/cm^3, kiasi cha maji ni 80 g. Step 3: Kokotoa umumunyifu wa chumvi W. Umumunyifu hufafanuliwa kama gramu za dutu iliyoyeyuka kwa 100 g za kimumunyishaji. Umumunyifu = Kiasi cha chumvi kilichoyeyukaKiasi cha maji × 100 g Umumunyifu = 60 g80 g × 100 g = (3)/(4) × 100 g = 75 g b) Umumunyifu wa chumvi W kwa 25^ ni: 75 g/100g ya maji a) Joto la molar la myeyusho ni mabadiliko ya entalpia yanayotokea wakati mole moja ya dutu inayeyushwa katika kiasi maalum cha kimumunyishaji ili kuunda myeyusho. c) (I) Step 1: Tambua nishati ya kimiani na nishati ya haidresheni. Kutokana na swali, nishati ya kimiani ya sodiamu bromidi ni 733,406 kJ/mol. (Nishati ya kimiani ni chanya kwa sababu inahitaji nishati kuvunja kimiani). Nishati ya haidresheni ya ioni za sodiamu na bromidi ni 335 kJ/mol. (Nishati ya haidresheni hutolewa wakati ioni zinapohaidreti, hivyo ni hasi katika hesabu). Hivyo, H_kimiani = +733,406 kJ/mol Na H_haidresheni = -335 kJ/mol Step 2: Kokotoa joto la myeyusho. Joto la myeyusho ( H_sol) ni jumla ya nishati ya kimiani na nishati ya haidresheni. H_sol = H_kimiani + H_haidresheni H_sol = 733,406 kJ/mol + (-335 kJ/mol) H_sol = 733,406 - 335 kJ/mol H_sol = 733,071 kJ/mol Kumbuka: Thamani hii ni kubwa isiyo ya kawaida kwa joto la myeyusho, lakini inatokana na nambari zilizotolewa kwenye swali. c) (I) Joto la myeyusho wa sodiamu bromidi ni: +733,071 kJ/mol (II) Kwa kuwa H_sol ni chanya, mchakato ni endothermic. Mchoro wa kiwango cha nishati utaonyesha bidhaa zikiwa na nishati ya juu kuliko vitendanishi. [scale=0.8] [->] (0,0) -- (0,6) node[above] Enthalpy; [->] (0,0) -- (8,0) node[right] Reaction Progress; % Initial state at (1,1) NaBr(s); [thick] (0.5,1) -- (1.5,1); % Gaseous ions (intermediate) at (4,5.5) Na^+(g) + Br^-(g); [thick] (3.5,5.5) -- (4.5,5.5); % Final state (aqueous ions) at (7,1.5) Na^+(aq) + Br^-(aq); [thick] (6.5,1.5) -- (7.5,1.5); % Lattice energy [<->, dashed] (1.7,1) -- (3.3,5.5) node[midway, above, sloped] H_lattice = +733,406 kJ/mol; % Hydration energy [<->, dashed] (4.7,5.5) -- (6.3,1.5) node[midway, below, sloped] H_hydration = -335 kJ/mol; % Overall heat of solution [<->, thick, blue] (0.7,1.1) -- (6.7,1.6) node[midway, above, sloped, blue] H_sol = +733,071 kJ/mol; c) (II) Mchoro wa kiwango cha nishati ya mchakato: Mchoro unaonyesha nishati ya kimiani kama hatua ya juu ya nishati (endothermic), ikifuatiwa na nishati ya haidresheni kama kushuka kwa nishati (exothermic). Kwa kuwa nishati ya kimiani ni kubwa zaidi kuliko nishati ya haidresheni, mchakato wa jumla wa myeyusho ni endothermic, na bidhaa za mwisho (ioni za majini) ziko kwenye kiwango cha juu cha nishati kuliko vitendanishi vya awali (chumvi imara). Send me the next one 📸