क्या निम्नलिखित रासायनिक समीकरण संतुलित है: NH₄NO₃ → N₂ + 2H₂O

दी गई अभिक्रिया है:

अभिकारक ($\text{NH}_4\text{NO}_3$):

• नाइट्रोजन (N) के परमाणु: $1 (\text{NH}_4) + 1 (\text{NO}_3) = 2$
• हाइड्रोजन (H) के परमाणु: 4
• ऑक्सीजन (O) के परमाणु: 3

उत्पाद ($\text{N}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$):

• नाइट्रोजन (N) के परमाणु: 2
• हाइड्रोजन (H) के परमाणु: $2 \times 2 = 4$
• ऑक्सीजन (O) के परमाणु: $2 \times 1 = 2$

• नाइट्रोजन (N): अभिकारक में 2, उत्पाद में 2 (संतुलित)
• हाइड्रोजन (H): अभिकारक में 4, उत्पाद में 4 (संतुलित)
• ऑक्सीजन (O): अभिकारक में 3, उत्पाद में 2 (असंतुलित)

चूंकि अभिकारक पक्ष में ऑक्सीजन के 3 परमाणु हैं और उत्पाद पक्ष में 2 परमाणु हैं, और इस समीकरण में ऑक्सीजन को संतुलित करने के लिए कोई अन्य यौगिक नहीं है, इसलिए यह समीकरण जैसा कि दिया गया है, संतुलित नहीं किया जा सकता है।