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Calculate the number of moles for the following substances: a) 35 g of O2, b) 104 g of BaCl2, c) 0.18 g of SO2.

Chemistry

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4 parts
a

1.0938 mol1.0938 \text{ mol}

b

0.4995 mol0.4995 \text{ mol}

c

0.002813 mol0.002813 \text{ mol}

d

0.5730 mol0.5730 \text{ mol}

Step-by-step solution

8 steps

7. Determina el número de moles de cada sustancia:

Datos de masas atómicas: O = 16 g/mol16 \text{ g/mol}, Ba = 137.3 g/mol137.3 \text{ g/mol}, S = 32 g/mol32 \text{ g/mol}, Fe = 55.85 g/mol55.85 \text{ g/mol}.
Para el cloro (Cl), usaremos la masa atómica estándar de 35.45 g/mol35.45 \text{ g/mol}.

La fórmula para calcular los moles es:

Moles=MasaMasa Molar\text{Moles} = \frac{\text{Masa}}{\text{Masa Molar}}

Part a· 2 steps

35 g de O2\text{O}_2

  1. Calcular la masa molar de O2\text{O}_2.

    Masa Molar de O2=2×Masa atoˊmica de O=2×16 g/mol=32 g/mol\text{Masa Molar de O}_2 = 2 \times \text{Masa atómica de O} = 2 \times 16 \text{ g/mol} = 32 \text{ g/mol}

  2. Calcular los moles de O2\text{O}_2.

    Moles de O2=35 g32 g/mol≈1.0938 mol\text{Moles de O}_2 = \frac{35 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} \approx 1.0938 \text{ mol}

    El número de moles de O2\text{O}_2 es: 1.0938 mol\boxed{1.0938 \text{ mol}}

Part b

0.4995 mol0.4995 \text{ mol}

104 g de cloruro de bario (BaCl2\text{BaCl}_2)

  1. Calcular la masa molar de BaCl2\text{BaCl}_2.

    Masa Molar de BaCl2=Masa atoˊmica de Ba+(2×Masa atoˊmica de Cl)\text{Masa Molar de BaCl}_2 = \text{Masa atómica de Ba} + (2 \times \text{Masa atómica de Cl}) Masa Molar de BaCl2=137.3 g/mol+(2×35.45 g/mol)\text{Masa Molar de BaCl}_2 = 137.3 \text{ g/mol} + (2 \times 35.45 \text{ g/mol}) Masa Molar de BaCl2=137.3 g/mol+70.9 g/mol=208.2 g/mol\text{Masa Molar de BaCl}_2 = 137.3 \text{ g/mol} + 70.9 \text{ g/mol} = 208.2 \text{ g/mol}

  2. Calcular los moles de BaCl2\text{BaCl}_2.

    Moles de BaCl2=104 g208.2 g/mol≈0.4995 mol\text{Moles de BaCl}_2 = \frac{104 \text{ g}}{208.2 \text{ g/mol}} \approx 0.4995 \text{ mol}

    El número de moles de cloruro de bario es: 0.4995 mol\boxed{0.4995 \text{ mol}}

Part c

0.002813 mol0.002813 \text{ mol}

0.18 g de dióxido de azufre (SO2\text{SO}_2)

  1. Calcular la masa molar de SO2\text{SO}_2.

    Masa Molar de SO2=Masa atoˊmica de S+(2×Masa atoˊmica de O)\text{Masa Molar de SO}_2 = \text{Masa atómica de S} + (2 \times \text{Masa atómica de O}) Masa Molar de SO2=32 g/mol+(2×16 g/mol)\text{Masa Molar de SO}_2 = 32 \text{ g/mol} + (2 \times 16 \text{ g/mol}) Masa Molar de SO2=32 g/mol+32 g/mol=64 g/mol\text{Masa Molar de SO}_2 = 32 \text{ g/mol} + 32 \text{ g/mol} = 64 \text{ g/mol}

  2. Calcular los moles de SO2\text{SO}_2.

    Moles de SO2=0.18 g64 g/mol≈0.002813 mol\text{Moles de SO}_2 = \frac{0.18 \text{ g}}{64 \text{ g/mol}} \approx 0.002813 \text{ mol}

    El número de moles de dióxido de azufre es: 0.002813 mol\boxed{0.002813 \text{ mol}}

Part d

0.5730 mol0.5730 \text{ mol}

32 g de Fe

  1. La masa molar de Fe es su masa atómica.

    Masa Molar de Fe=55.85 g/mol\text{Masa Molar de Fe} = 55.85 \text{ g/mol}

  2. Calcular los moles de Fe.

    Moles de Fe=32 g55.85 g/mol≈0.5730 mol\text{Moles de Fe} = \frac{32 \text{ g}}{55.85 \text{ g/mol}} \approx 0.5730 \text{ mol}

    El número de moles de Fe es: 0.5730 mol\boxed{0.5730 \text{ mol}}

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