Solve Part 2 of the question: Define the acid dissociation constant K_A and the final extent of reaction au.

لحل الجزء 2 من السؤال:

الخطوة 1: تعريف ثابت الحموضة $K_A$ ومعدل التقدم النهائي $\tau$.
تفاعل حمض البروبانويك مع الماء هو:

$$\text{C}_2\text{H}_5\text{CO}_2\text{H}_{(aq)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} \rightleftharpoons \text{C}_2\text{H}_5\text{CO}_2^-{}_{(aq)} + \text{H}_3\text{O}^+_{(aq)}$$

ثابت الحموضة $K_A$ يُعطى بالعلاقة:

$$K_A = \frac{[\text{C}_2\text{H}_5\text{CO}_2^-]_{eq} [\text{H}_3\text{O}^+]_{eq}}{[\text{C}_2\text{H}_5\text{CO}_2\text{H}]_{eq}}$$

معدل التقدم النهائي $\tau$ يُعرف بأنه نسبة التقدم عند التوازن $x_{eq}$ إلى التقدم الأقصى $x_{max}$. بالنسبة لحمض ضعيف، $x_{max} = C_A V$ حيث $C_