Q.18 An organic compound has C=41.7%, H=16.08% and O = 36.77%. What is its empirical formula?

Question

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यौगिक का आनुभविक सूत्र (empirical formula) ज्ञात करने के लिए, हम इन चरणों का पालन करेंगे:

प्रत्येक तत्व के प्रतिशत को ग्राम में परिवर्तित करें।
मान लीजिए हमारे पास यौगिक का 100 g नमूना है।
कार्बन (C) = 41.4 g
हाइड्रोजन (H) = 5.75 g
नाइट्रोजन (N) = 16.08 g
ऑक्सीजन (O) = 36.77 g
प्रत्येक तत्व के ग्राम को मोल में परिवर्तित करें।
तत्वों के परमाणु द्रव्यमान हैं: C = 12.01 g/mol, H = 1.008 g/mol, N = 14.01 g/mol, O = 16.00 g/mol.

मोल की संख्या:
$\text{C के मोल} = \frac{41.4 \text{ g}}{12.01 \text{ g/mol}} \approx 3.447 \text{ mol}$ $\text{H के मोल} = \frac{5.75 \text{ g}}{1.008 \text{ g/mol}} \approx 5.704 \text{ mol}$ $\text{N के मोल} = \frac{16.08 \text{ g}}{14.01 \text{ g/mol}} \approx 1.148 \text{ mol}$ $\text{O के मोल} = \frac{36.77 \text{ g}}{16.00 \text{ g/mol}} \approx 2.298 \text{ mol}$
सबसे छोटी मोल संख्या से सभी मोल संख्याओं को विभाजित करें।
सबसे छोटी मोल संख्या नाइट्रोजन (N) के लिए है, जो 1.148 mol है।

मोल अनुपात:
$\text{C} = \frac{3.447}{1.148} \approx 3.00$ $\text{H} = \frac{5.704}{1.148} \approx 4.968 \approx 5.00$ $\text{N} = \frac{1.148}{1.148} = 1.00$ $\text{O} = \frac{2.298}{1.148} \approx 2.00$
आनुभविक सूत्र लिखें।
अनुपात लगभग पूर्णांक हैं: C:3, H:5, N:1, O:2।

अतः, यौगिक का आनुभविक सूत्र है:
$\text{C}_3\text{H}_5\text{NO}_2$

Q.18 An organic compound has C=41.7%, H=16.08% and O = 36.77%. What is its empirical formula?

Answer

Step-by-step solution

प्रत्येक तत्व के प्रतिशत को ग्राम में परिवर्तित करें।

प्रत्येक तत्व के ग्राम को मोल में परिवर्तित करें।

सबसे छोटी मोल संख्या से सभी मोल संख्याओं को विभाजित करें।

आनुभविक सूत्र लिखें।

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