This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
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यौगिक का आनुभविक सूत्र (empirical formula) ज्ञात करने के लिए, हम इन चरणों का पालन करेंगे: Step 1: प्रत्येक तत्व के प्रतिशत को ग्राम में परिवर्तित करें। मान लीजिए हमारे पास यौगिक का 100 g नमूना है। कार्बन (C) = 41.4 g हाइड्रोजन (H) = 5.75 g नाइट्रोजन (N) = 16.08 g ऑक्सीजन (O) = 36.77 g Step 2: प्रत्येक तत्व के ग्राम को मोल में परिवर्तित करें। तत्वों के परमाणु द्रव्यमान हैं: C = 12.01 g/mol, H = 1.008 g/mol, N = 14.01 g/mol, O = 16.00 g/mol. मोल की संख्या: C के मोल = 41.4 g12.01 g/mol ≈ 3.447 mol H के मोल = 5.75 g1.008 g/mol ≈ 5.704 mol N के मोल = 16.08 g14.01 g/mol ≈ 1.148 mol O के मोल = 36.77 g16.00 g/mol ≈ 2.298 mol Step 3: सबसे छोटी मोल संख्या से सभी मोल संख्याओं को विभाजित करें। सबसे छोटी मोल संख्या नाइट्रोजन (N) के लिए है, जो 1.148 mol है। मोल अनुपात: C = (3.447)/(1.148) ≈ 3.00 H = (5.704)/(1.148) ≈ 4.968 ≈ 5.00 N = (1.148)/(1.148) = 1.00 O = (2.298)/(1.148) ≈ 2.00 Step 4: आनुभविक सूत्र लिखें। अनुपात लगभग पूर्णांक हैं: C:3, H:5, N:1, O:2। अतः, यौगिक का आनुभविक सूत्र है: C_3H_5NO_2 Send me the next one 📸