Équilibrez les équations redox suivantes en milieu acide ou basique : a) MnO4- + Fe2+ -> Mn2+ + Fe3+

Oxydation : $\text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{3+}$
Réduction : $\text{MnO}_{4}^{-} \rightarrow \text{Mn}^{2+}$

$\text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + \text{e}^{-}$
(Les atomes sont équilibrés, la charge est équilibrée en ajoutant un électron.)

$\text{MnO}_{4}^{-} \rightarrow \text{Mn}^{2+}$
Équilibrer les atomes d'oxygène en ajoutant des molécules d'eau :
$\text{MnO}_{4}^{-} \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_{2}\text{O}$
Équilibrer les atomes d'hydrogène en ajoutant des ions $\text{H}^{+}$ :
$\text{MnO}_{4}^{-} + 8\text{H}^{+} \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_{2}\text{O}$
Équilibrer la charge en ajoutant des électrons :
Charge à gauche : $-1 + 8(+1) = +7$
Charge à droite : $+2$
Ajouter 5 électrons à gauche :
$\text{MnO}_{4}^{-} + 8\text{H}^{+} + 5\text{e}^{-} \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_{2}\text{O}$

Multiplier la demi-réaction d'oxydation par 5 :
$5\text{Fe}^{2+} \rightarrow 5\text{Fe}^{3+} + 5\text{e}^{-}$
La demi-réaction de réduction reste inchangée :
$\text{MnO}_{4}^{-} + 8\text{H}^{+} + 5\text{e}^{-} \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_{2}\text{O}$

Oxydation : $\text{C}_{2}\text{O}_{4}^{2-} \rightarrow \text{CO}_{2}$
Réduction : $\text{MnO}_{4}^{-} \rightarrow \text{Mn}^{2+}$

$\text{C}_{2}\text{O}_{4}^{2-} \rightarrow \text{CO}_{2}$
Équilibrer les atomes de carbone :
$\text{C}_{2}\text{O}_{4}^{2-} \rightarrow 2\text{CO}_{2}$
Les atomes d'oxygène sont déjà équilibrés.
Équilibrer la charge en ajoutant des électrons :
Charge à gauche : $-2$
Charge à droite : 0
Ajouter 2 électrons à droite :
$\text{C}_{2}\text{O}_{4}^{2-} \rightarrow 2\text{CO}_{2} + 2\text{e}^{-}$

(C'est la même que dans la partie a))
$\text{MnO}_{4}^{-} + 8\text{H}^{+} + 5\text{e}^{-} \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_{2}\text{O}$

Multiplier la demi-réaction d'oxydation par 5 :
$5\text{C}_{2}\text{O}_{4}^{2-} \rightarrow 10\text{CO}_{2} + 10\text{e}^{-}$
Multiplier la demi-réaction de réduction par 2 :
$2\text{MnO}_{4}^{-} + 16\text{H}^{+} + 10\text{e}^{-} \rightarrow 2\text{Mn}^{2+} + 8\text{H}_{2}\text{O}$