This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
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Voici les équations redox équilibrées : a) MnO_4^- + Fe^2+ → Mn^2+ + Fe^3+ Cette réaction est équilibrée en milieu acide. Step 1: Séparer en demi-réactions. Oxydation : Fe^2+ → Fe^3+ Réduction : MnO_4^- → Mn^2+ Step 2: Équilibrer la demi-réaction d'oxydation. Fe^2+ → Fe^3+ + e^- (Les atomes sont équilibrés, la charge est équilibrée en ajoutant un électron.) Step 3: Équilibrer la demi-réaction de réduction. MnO_4^- → Mn^2+ Équilibrer les atomes d'oxygène en ajoutant des molécules d'eau : MnO_4^- → Mn^2+ + 4H_2O Équilibrer les atomes d'hydrogène en ajoutant des ions H^+ : MnO_4^- + 8H^+ → Mn^2+ + 4H_2O Équilibrer la charge en ajoutant des électrons : Charge à gauche : -1 + 8(+1) = +7 Charge à droite : +2 Ajouter 5 électrons à gauche : MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H_2O Step 4: Égaliser le nombre d'électrons dans les deux demi-réactions. Multiplier la demi-réaction d'oxydation par 5 : 5Fe^2+ → 5Fe^3+ + 5e^- La demi-réaction de réduction reste inchangée : MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H_2O Step 5: Additionner les demi-réactions et annuler les électrons. MnO_4^- (aq) + 5Fe^2+ (aq) + 8H^+ (aq) → Mn^2+ (aq) + 5Fe^3+ (aq) + 4H_2O (l) b) C_2O_4^2- + MnO_4^- → CO_2 + Mn^2+ Cette réaction est équilibrée en milieu acide. Step 1: Séparer en demi-réactions. Oxydation : C_2O_4^2- → CO_2 Réduction : MnO_4^- → Mn^2+ Step 2: Équilibrer la demi-réaction d'oxydation. C_2O_4^2- → CO_2 Équilibrer les atomes de carbone : C_2O_4^2- → 2CO_2 Les atomes d'oxygène sont déjà équilibrés. Équilibrer la charge en ajoutant des électrons : Charge à gauche : -2 Charge à droite : 0 Ajouter 2 électrons à droite : C_2O_4^2- → 2CO_2 + 2e^- Step 3: Équilibrer la demi-réaction de réduction. (C'est la même que dans la partie a)) MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H_2O Step 4: Égaliser le nombre d'électrons dans les deux demi-réactions. Multiplier la demi-réaction d'oxydation par 5 : 5C_2O_4^2- → 10CO_2 + 10e^- Multiplier la demi-réaction de réduction par 2 : 2MnO_4^- + 16H^+ + 10e^- → 2Mn^2+ + 8H_2O Step 5: Additionner les demi-réactions et annuler les électrons. 5C_2O_4^2- (aq) + 2MnO_4^- (aq) + 16H^+ (aq) → 10CO_2 (g) + 2Mn^2+ (aq) + 8H_2O (l) Envoie-moi la prochaine 📸