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What are the answers to the following chemistry questions? 1. Define molar mass. 2. Define mass number. 3. Explain AgCl insolubility. 4. Calculate the mass of a calcium atom.

Chemistry

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voici les réponses aux questions :

1. Molar mass is the mass of
La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance.

  • B) one mole of a substance

2. The mass number of an atom is the sum of the number of
Le nombre de masse d'un atome est la somme du nombre de protons et de neutrons dans son noyau.

  • A) protons and neutrons in the nucleus of an atom

3. Why are some ionic compounds like AgCl insoluble in water which is a polar solvent?
Un composé ionique est insoluble si l'énergie nécessaire pour briser son réseau cristallin (énergie réticulaire) est supérieure à l'énergie libérée lorsque ses ions sont solvatés par l'eau (énergie de solvatation ou d'hydratation).

  • A) Their lattice energy is higher than their solvation energy

4. The mass of 1 mole of calcium is 40 g. What is the mass of one calcium atom?

  1. Identifier la masse molaire et le nombre d'Avogadro.

    La masse molaire du calcium est 40 g/mol40 \text{ g/mol}.
    Le nombre d'Avogadro est 6.022×1023 atomes/mol6.022 \times 10^{23} \text{ atomes/mol}.

  2. Calculer la masse d'un atome de calcium.

    La masse d'un atome est la masse molaire divisée par le nombre d'Avogadro.

    Masse d’un atome=Masse molaireNombre d’Avogadro\text{Masse d'un atome} = \frac{\text{Masse molaire}}{\text{Nombre d'Avogadro}} Masse d’un atome=40 g/mol6.022×1023 atomes/mol\text{Masse d'un atome} = \frac{40 \text{ g/mol}}{6.022 \times 10^{23} \text{ atomes/mol}} Masse d’un atome≈6.642×10−23 g/atome\text{Masse d'un atome} \approx 6.642 \times 10^{-23} \text{ g/atome}

  3. Sélectionner l'option la plus proche.

    La valeur calculée est approximativement 6.642×10−23 g6.642 \times 10^{-23} \text{ g}.

    • C) 6.65×10−236.65 \times 10^{-23}
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