This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
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Step 1: हाइड्रोजन गैस के मोल की गणना करें। मानक तापमान और दबाव (STP) पर, 1 मोल गैस 22.4 L आयतन घेरती है। उत्पन्न हाइड्रोजन गैस का आयतन = 2.24 L H_2 के मोल = 2.24 L22.4 L/mol = 0.1 mol Step 2: हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करने के लिए आवश्यक आवेश (Q) की गणना करें। हाइड्रोजन के उत्पादन के लिए अभिक्रिया है: 2H^+ + 2e^- H_2 इस अभिक्रिया के अनुसार, 1 मोल H_2 उत्पन्न करने के लिए 2 मोल इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। इसलिए, 0.1 मोल H_2 उत्पन्न करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉन के मोल = 0.1 mol × 2 = 0.2 mol फैराडे स्थिरांक (F) = 96485 C/mol e^- आवेश (Q) = 0.2 mol e^- × 96485 C/mol e^- = 19297 C Step 3: जमा हुए कॉपर के मोल की गणना करें। कॉपर के जमाव के लिए अभिक्रिया है: Cu^2+ + 2e^- Cu इस अभिक्रिया के अनुसार, 1 मोल Cu जमा करने के लिए 2 मोल इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। चूंकि हाइड्रोजन को मुक्त करने के लिए उपयोग की गई बिजली की मात्रा कॉपर जमा करने के लिए उपयोग की गई बिजली की मात्रा के बराबर है, और दोनों अभिक्रियाओं में प्रति मोल उत्पाद के लिए 2 मोल इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है, इसलिए जमा हुए कॉuपर के मोल हाइड्रोजन के मोल के बराबर होंगे। Cu के मोल = आवेश (Q)2 × F = 19297 C2 × 96485 C/mol e^- = 0.1 mol Step 4: जमा हुए कॉपर के द्रव्यमान की गणना करें। कॉपर का परमाणु द्रव्यमान = 63.5 g/mol Cu का द्रव्यमान = Cu के मोल × Cu का परमाणु द्रव्यमान Cu का द्रव्यमान = 0.1 mol × 63.5 g/mol = 6.35 g Send me the next one 📸