The major product (P) in the following reaction is

मानक तापमान और दबाव (STP) पर, 1 मोल गैस $22.4 \text{ L}$ आयतन घेरती है।
उत्पन्न हाइड्रोजन गैस का आयतन $= 2.24 \text{ L}$

$$\text{H}_2 \text{ के मोल} = \frac{2.24 \text{ L}}{22.4 \text{ L/mol}} = 0.1 \text{ mol}$$

हाइड्रोजन के उत्पादन के लिए अभिक्रिया है: $2\text{H}^+ + 2\text{e}^- \to \text{H}_2$
इस अभिक्रिया के अनुसार, 1 मोल $\text{H}_2$ उत्पन्न करने के लिए 2 मोल इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।
इसलिए, 0.1 मोल $\text{H}_2$ उत्पन्न करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉन के मोल $= 0.1 \text{ mol} \times 2 = 0.2 \text{ mol}$
फैराडे स्थिरांक ($F$) $= 96485 \text{ C/mol e}^-$

$$\text{आवेश (Q)} = 0.2 \text{ mol e}^- \times 96485 \text{ C/mol e}^- = 19297 \text{ C}$$

कॉपर के जमाव के लिए अभिक्रिया है: $\text{Cu}^{2+} + 2\text{e}^- \to \text{Cu}$
इस अभिक्रिया के अनुसार, 1 मोल $\text{Cu}$ जमा करने के लिए 2 मोल इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।
चूंकि हाइड्रोजन को मुक्त करने के लिए उपयोग की गई बिजली की मात्रा कॉपर जमा करने के लिए उपयोग की गई बिजली की मात्रा के बराबर है, और दोनों अभिक्रियाओं में प्रति मोल उत्पाद के लिए 2 मोल इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है, इसलिए जमा हुए कॉuपर के मोल हाइड्रोजन के मोल के बराबर होंगे।

$$\text{Cu के मोल} = \frac{\text{आवेश (Q)}}{2 \times F} = \frac{19297 \text{ C}}{2 \times 96485 \text{ C/mol e}^-} = 0.1 \text{ mol}$$

कॉपर का परमाणु द्रव्यमान $= 63.5 \text{ g/mol}$

$$\text{Cu का द्रव्यमान} = \text{Cu के मोल} \times \text{Cu का परमाणु द्रव्यमान}$$ $$\text{Cu का द्रव्यमान} = 0.1 \text{ mol} \times 63.5 \text{ g/mol} = \boxed{6.35 \text{ g}}$$