250 ग्राम जल में धनात्मक आवेश की गणना करें। (Calculate the total positive charge in 250 g of water.)

हाइड्रोजन (H) का परमाणु द्रव्यमान $\approx 1 \text{ g/mol}$
ऑक्सीजन (O) का परमाणु द्रव्यमान $\approx 16 \text{ g/mol}$
जल ($H_2O$) का मोलर द्रव्यमान $= (2 \times 1) + 16 = 18 \text{ g/mol}$

मोल्स की संख्या $n = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}}$

अणुओं की संख्या $N = n \times N_A$, जहाँ $N_A$ आवोगाद्रो संख्या है ($6.022 \times 10^{23} \text{ molecules/mol}$)।

एक जल के अणु ($H_2O$) में:

• 2 हाइड्रोजन परमाणु होते हैं, प्रत्येक में 1 प्रोटॉन होता है ($2 \times 1 = 2$ प्रोटॉन)।
• 1 ऑक्सीजन परमाणु होता है, जिसमें 8 प्रोटॉन होते हैं। एक जल के अणु में कुल प्रोटॉन की संख्या $= 2 + 8 = 10$ प्रोटॉन।

कुल धनात्मक आवेश $Q = (\text{अणुओं की संख्या}) \times (\text{प्रति अणु प्रोटॉन}) \times (\text{एक प्रोटॉन का आवेश})$
एक प्रोटॉन का आवेश $e = 1.602 \times 10^{-19} C$

दिए गए विकल्पों में से, यह मान विकल्प [B] से मेल खाता है।

सही विकल्प है:
[B] $\text{1.34} \times 10^7 C$