This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
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Bienvenue de retour Pretty~Nelly — tu m'as manqué cette semaine. Voici la solution : Step 1: Identifier la relation entre le nombre d'atomes et le nombre de moles. La constante d'Avogadro (N_A) relie ces deux quantités. Elle est définie comme le nombre d'entités élémentaires (atomes, molécules, ions, etc.) dans une mole d'une substance, et sa valeur est approximativement 6,022 × 10^23 entités/mol. Step 2: Utiliser la formule pour calculer le nombre de moles (n) à partir du nombre d'atomes (N) : n = (N)/(N_A) Step 3: Substituer les valeurs données dans la formule. On a N = 4,8 × 10^25 atomes de tungstène et N_A = 6,022 × 10^23 atomes/mol. n = 4,8 × 10^25 atomes6,022 × 10^23 atomes/mol Step 4: Effectuer le calcul. n ≈ 79,7077 × 10^2 mol Step 5: Exprimer le résultat en notation scientifique standard et arrondir à un nombre raisonnable de chiffres significatifs (ici, deux, basés sur 4,8 × 10^25). n ≈ 7,97 × 10^3 mol n ≈ 8,0 × 10^3 mol Il y a donc environ 8,0 × 10^3 moles d'atomes de tungstène. 8,0 × 10^3 mol Envoie-moi la prochaine question 📸