The figure below shows an energy cycle. a) Give the name of the enthalpy change H1. b) Determine the value of H2.

Kutokana na swali lililopita, fomula ya empiriki ya alkanol ilikuwa $C_4H_{10}O$. Ikiwa fomula ya empiriki na fomula ya molekuli ni sawa, basi fomula ya molekuli pia ni $C_4H_{10}O$. Hii inawakilisha butanol.

b) Muundo wa alkanol (butan-1-ol):

$$CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-OH$$

Sasa, kwa swali la 3:

a) Jina la mabadiliko ya entalpia $\Delta H_1$:
$\Delta H_1$ inawakilisha uundaji wa maji ya gesi ($H_2O_{(g)}$) kutoka kwa elementi zake ($H_{2(g)}$ na $O_{2(g)}$) katika hali zao za kawaida.
Jina lake ni Standard enthalpy of formation of gaseous water (Entalpia Sanifu ya Uundaji wa Maji ya Gesi).

b) Kuamua thamani ya $\Delta H_3$:
Kutokana na Sheria ya Hess, mabadiliko ya jumla ya entalpia katika mzunguko ni sifuri. Tunaweza kuandika uhusiano kati ya entalpia hizi:

$$\Delta H_2 = \Delta H_1 + \Delta H_3$$

Tunataka kupata $\Delta H_3$, kwa hivyo tunapanga upya fomula:

$$\Delta H_3 = \Delta H_2 - \Delta H_1$$

Tunapewa thamani zifuatazo:
$\Delta H_1 = -187.8 \text{ kJ mol}^{-1}$
$\Delta H_2 = -285.8 \text{ kJ mol}^{-1}$

Badilisha thamani hizi kwenye fomula:

$$\Delta H_3 = (-285.8 \text{ kJ mol}^{-1}) - (-187.8 \text{ kJ mol}^{-1})$$ $$\Delta H_3 = -285.8 \text{ kJ mol}^{-1} + 187.8 \text{ kJ mol}^{-1}$$ $$\Delta H_3 = -98.0 \text{ kJ mol}^{-1}$$

Thamani ya $\Delta H_3$ ni: $\boxed{-98.0 \text{ kJ mol}^{-1}}$